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Cálculo de estequiometria

Na reação C2H4 + 3O2 ----- 2CO2 + 2H2O. a) quantos mols de moléculas de O2 são consumidos? b) quantos mols de moléculas de H20 são formados quando 4,16 x 10^(-2 de C2H4 reagem? Estou vendo esse assunto agora e estou com muita dúvida quanto a resolução do problema, eu não sei o que fazer primeiro e nem como fazer. Estou confusa, não entendo o processo. Não sei se é pedir muito, mas gostaria demais que me explicassem o passo a passo para responder uma questão como essa. Por favor me ajudem!!!!!!!! T.T

1 resposta

  • Publicada em 2014-04-29 por Miami

    a partir da equaçãopodemos definir a
    quantidade de mols envolvidos na
    reação
    C2H4(g)+3 O2(g)->2 CO2(g)+2 H2O
    (g)
    1mol ..... 3 mols .. 2 mols .... 2 mols
    e a partir dessa proporção de mols
    podemos por regra de três calcular as
    quantidades envolvidas quando
    0,0416 mols de C2H4 reagem ....
    1 mol ..... 3 mols .. 2 mols .... 2 mols
    0,0416—- x————————————- y
    fazendo as contas:
    x = 3 X 0,0416 / 1 = 1,248 mols de
    O2 são consumidos nessa reação
    y = 1 X 0,0416 / 1 = 0,832 mols de
    H2O são formados nessa reação

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